धातुओं तथा अधातुओं में प्रमुख अंतर – Metals And Non-Metals in Hindi

Dhatu or Adhatu me Antar ( धातु तथा अधातु के गुणों में अंतर ) : Hello Friends, Is post me hum aapko dhatu or adhatu me kya antar hote hai ( Key differences between Metal and Non-Metal in Hindi ) batane wale hai jisme aapko dhatu or adhatu ke rasayanik or bhoutik guno ke sabhi antar or dhatu, adhatu kise kehte hai inki paribhasha ko is post me spasht karege to dosto chaliye suru karte hai Dhatu Aur Adhatu Me Antar Kya Hai.

What is Metal in Hindi ( धातु किसे कहते है )

पृथ्वी पर पाए जाने वाले ऐसे पदार्थ जो विद्युत और ऊष्मा के सुचालक होते हैं तथा आघात्वर्ध्य व तन्य होते हैं, धातु (Metal) कहलाते हैं उदाहरण – सोडियम (Na) लोहा (Fe), चांदी (Ag), तांबा (Cu), एल्युमीनियम (Al) आदि।

What is Non-Metal in Hindi ( अधातु किसे कहते है )

धातुओं के विपरीत गुण रखने वाले पदार्थ अधातु (Non-Metal) कहलाते हैं उदाहरण – कार्बन (C) हाइड्रोजन (H), ऑक्सीजन (O), सल्फर (S) आदि। 

dhatu or adhatu me antar

धातुओं तथा अधातुओं में प्रमुख अंतर – Metals And Non-Metals in Hindi

गुण धातु ( Dhatu ) अधातु ( Adhatu )
अवस्था धातुएँ सामान्यत: ठोस होती हैं (पारे को छोड़कर) इनमें आघातवर्धनशीलता तथा तन्यता के गुण होते हैं। अधातुएँ ठोस, द्रव तथा गैस तीनों अवस्थाओं में मिलती हैं।
घनत्व धातुएँ अधिक घनत्व (सोडियम, पोटैशियम को छोड़कर) तथा उच्च गलनांक वाली होती हैं। अधातुओं का घनत्व तथा गलनांक प्रायः कम होता है।
ऊष्मा एवं विधुत चालकता  सभी धातुएँ ऊष्मा तथा विद्युत की सुचालक होती हैं। ग्रेफाइट तथा गैस कार्बन को छोड़कर सभी अधातुएँ ऊष्मा और विद्युत की कुचालक होती हैं।
पारदर्शिता धातुएँ अपारदर्शी होती हैं। कुछ अधातुएँ पारदर्शी, कुछ अपारदर्शी तथा कुछ पारभासक होती हैं।
चमक धातुओं में विशेष चमक होती है जिसे धात्विक चमक कहते हैं। ग्रेफाइट एवं आयोडीन के अतिरिक्त अन्य अधातुओं में कोई विशेष चमक नहीं होती।
मिश्र धातु बनाना कुछ धातुएँ आपस में मिलकर समांग मिश्रण बनाती हैं जिसे मिश्र-धातु कहते हैं। धातुएँ पारे में विलेय होकर अमलगम बनाती हैं। अधातुएँ आपस में मिकर मिश्र-धातु नहीं बनाती हैं।इनकी अल्पमात्रा मिश्र-धातु बनाने में प्रयुक्त होती है।
अम्लों से क्रिया धातुएँ अम्ल के साथ लवण बनाती हैं।  ये अम्ल के साथ लवण नहीं बनाती हैं।
हाइड्रोजन उत्पन्न होना कुछ धातुएँ अम्ल की क्रिया से हाइड्रोजन उत्पन्न करती हैं। अधातुएँ अम्ल की क्रिया से हाइड्रोजन उत्पन्न नहीं करती हैं।
ऑक्साइडों की क्रिया धातुओं के ऑक्साइड सामान्यत: क्षारीय होते हैं, परन्तु ऐलुमिनियम, जिंक तथा टिन धातुओं के ऑक्साइड उभयधर्मी होते हैं। अधातुओं के ऑक्साइड अम्लीय होते हैं, परन्तु जल तथा कार्बन मोनोक्साइड उदासीन होते हैं।
हाइड्रोजन से क्रिया अधिकतर धातुएँ हाइड्रोजन से क्रिया नहीं करतीं। कुछ धातुएँ हाइड्रोजन के साथ अस्थायी यौगिक बनाती हैं। अधातुएँ हाइड्रोजन से संयोग करके स्थायी सयौगिक बनाती हैं।
विधुत धनात्मक अथवा विधुत ऋणात्मकता धातुएँ विद्युत-धनात्मक (electro positive) होती हैं; अतः ये विद्युत अपघटन के फलस्वरूप ऋणोद ||(कैथोड) पर मुक्त होती हैं। अधातुएँ विद्युत-ऋणात्मक (electro negative) होती हैं; अत: ये विद्युत अपघटन के फलस्वरूप धनोद (ऐनोड) पर मुक्त होती हैं।

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